题目内容

20．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据取样液体药品的方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．

解答 解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、取样液体药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，现将胶头滴管排气，再伸入试剂内，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，故C错；
D、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．
故选D．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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10．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．（B、D装置内药品均足量）

①装置A中硬质玻璃管内发生的反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
②写出装置C中硬质玻璃管内的现象是黑色粉末变红，发生反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③E处点燃尾气发生的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，目的是防止有毒的CO污染空气．
④实验中，装置B、D中均可观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
11．如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：

（1）可用来直接加热的玻璃仪器是试管；
（2）用于固定和支持各种仪器，一般与铁圈或铁夹配套使用的仪器是铁架台；
（3）用作配制溶液和较大量试剂反应的仪器是烧杯；
（4）排水法收集气体用到的玻璃仪器是集气瓶、水槽；
（5）吸取和滴加少量液体时要用到胶头滴管．
8．下列物质的物理性质中，钛、铜、铝三种金属都具有的是（　　）
?①银白色金属?②延展性?③导热性?④导电性⑤被磁铁吸引．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤
15．下列说法完全正确的是（　　）
A、氖气的化学式-Ne2
2个氖原子--2Ne		B、决定元素的化学性质--原子最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序--核内质子数
C、水--由氢、氧元素组成
氯化钠--由氯化钠分子构成		D、分子--保持物质性质的最小粒子
原子--化学变化中的最小粒子
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出图1中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A装置进行改进，改进的方法是在试管口放一团棉花，其文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）实验室可用D装置收集氧气，原因是氧气密度比空气大，检验氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明集满．
（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图F所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是ab（填序号）．
a、将烧杯换成水槽      b、导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c、将水换成冰水         d、先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．已知氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室制取并收集氨气，所选择的发生装置是A，收集装置是E．（填字母）
（6）同时加热等质量两份氯酸钾，一份都是氯酸钾（a曲线），另一份混入少量的二氧化锰（b曲线），放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象如图2所示，正确的是C．
12．水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是蒸馏．
（2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭取出异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．
（3）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，日常生活中可采用加热煮沸的方法将硬水软化．
（4）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验A（填字母代号）；实验B中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，试管1中得到的气体是氢气．
9．某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL．
（1）红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）补全空白处的实验步骤．
a．组装仪器，然后检查装置的气密性；
b．如图所示，在集气瓶中加入50mL水，并夹紧止水夹；
c．取足量红磷放入燃烧匙，点燃后立即伸入集气瓶，迅速塞紧胶塞；
d．待红磷熄灭后，打开止水夹，记录此时进入集气瓶中水的体积．
（3）实验中红磷需过量，目的是将氧气全部耗尽，同学们按上述实验步骤进行实验，发现进入集气瓶中的水约为30mL，造成该实验结果的原因可能是装置气密性不好（写一条）．
（4）综合所述，研究混合物的组成是要确定混合物中的各组分性质的差异组成，研究纯净物的组成需要首先确定物质的元素组成．
10．某学习小组同学用右图实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32-（以CaCO3的形式存在）的可能性，请你一起参与学习探究．
【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32-，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到．他们很好奇，于是进一步探究．
【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO32-；
小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体．
依据所学化学知识和生活常识，你认为小红的猜想是不合理的．
【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验所用的盐酸a和小明实验中所用用的盐酸b于2试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图所示：
实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是AgCl．
【实验结论】上述实验说明盐酸a中的溶质的质量分数一定大于（填“大于”或“小于”）盐酸b的质量分数．
【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择稀（填“稀”或“浓”）盐酸．
（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物接触面积可以加快反应速率．

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