题目内容
4．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）固体A的成分为C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是除去固体A中的硅；
（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应再过滤一次；
（4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
分析 （1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；
（2）根据氢氧化钠能与硅反应解答；
（3）根据过滤的操作分析；
（4）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式．
解答 解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；
（2）步骤③中加入 NaOH溶液是为了除去固体A中的硅；
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应重新过滤一次；
（4）碳能和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳；
故答案为：（1）C、Si；Fe2+；
（2）除去固体A中的硅；
（3）玻璃棒；再过滤一次；
（4）3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
点评 解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．
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