题目内容
19．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去混入氧气中的氮气 | 通过炽热的铜网 |
| B | 检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳 | 点燃 |
| C | 除去木炭粉中的氧化铜 | 在空气中灼烧 |
| D | 除去FeSO4溶液中的CuSO4 | 加入足量铁粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、氧气能与炽热的铜网反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的．
C、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．
D、足量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．
故选：D．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
| 物 质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 反应后的质量（g） | 12 | m | 8 | 14 |
| A． | 物质Y一定是该反应的催化剂 | |
| B． | 该反应的基本类型为分解反应 | |
| C． | 反应生成X的质量为12 g | |
| D． | 该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1 |
10．在一个密闭容器里有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法中，错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后质量/g | 待测 | 21 | 6 | 9 |
| A． | 该反应为化合反应 | B． | 该反应遵循质量守恒定律 | ||
| C． | X中待测值为4 | D． | 该反应中X可能是催化剂 |
据新闻报道某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染．
14．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（ ）
| A． | 用钢丝球洗刷铝制炊具 | B． | 用肥皂水区分硬水和软水 | ||
| C． | 用锅盖盖灭已着火的油锅 | D． | 用抹布擦干用过的菜刀防生锈 |
4．研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动．将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨．取适量上述混合物于试管中，用右图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的部分氧化物的性质如下：
Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引．铁的三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3（写化学式） ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是固体X中如果含有Fe3O4，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl3反应生成FeCl2，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
【获得结论】
（1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1～m4中应该用到的数据有m1、m2、m3和m4．
（2）固体X各成分的质量比为11：168．
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁．铁的部分氧化物的性质如下：
Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引．铁的三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液变为浅绿色．
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④Fe2O3（写化学式） ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成．
| 步骤 | 操作 | 主要现象 | 结论 |
| I | 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引． | 部分固体被吸引到磁铁上 | 可能有Fe或Fe3O4 |
| II | 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热． | 固体剧烈燃烧，b中溶液变浑浊 | 一定有C． |
| III | 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸． | 无明显现象 | 一定没有FeO和Fe2O3 ． |
| IV | 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸． | 产生产生气泡． | 一定有Fe |
| V | 在步骤IV所得溶液中逐滴加入KSCN溶液． | 溶液不变红色 | 一定没有Fe3O4 |
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是固体X中如果含有Fe3O4，步骤V中加盐酸后，由于铁与FeCl3反应生成FeCl2，遇KSCN溶液也不变血红色．
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
| 步骤 | 操作 | 数据 |
| I | 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1． | m1=17.9g |
| II | 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3． | m2=317.9g m3=317.3g |
| III | 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4． | m4=1.1g |
（1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1～m4中应该用到的数据有m1、m2、m3和m4．
（2）固体X各成分的质量比为11：168．
11．准确地描述实验现象是学好化学的基本素质．下列对实验现象的叙述正确的是（ ）
①磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，放热．
②木炭在氧气中燃烧发出白光，放热
③硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
④细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁．
①磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，放热．
②木炭在氧气中燃烧发出白光，放热
③硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
④细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
5．下列对化学实验的描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体 | |
| B． | 电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
| C． | 点燃可燃性气体前要检验气体的纯度 | |
| D． | 用肥皂水可以把硬水转化软水 |