Question

13．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验．

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）为最终确定白色粉末的组成，同学们取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙；一段时间后，
再向试管中滴加酚酞，观察现象．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，所以
白色粉末加入足量的水过滤，得到的无色滤液的pH值大于7，生成的白色沉淀全部溶于稀盐酸，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氢氧化钠，所以
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）为最终确定白色粉末的组成，同学们取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙；一段时间后，再向试管中滴加酚酞，观察现象．
故答案为：（1）硫酸铜、硫酸钠，氢氧化钠；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）足量的氯化钙，酚酞．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．