题目内容

5．下列实验操作错误的是（　　）
A．浓硫酸稀释B．
读取液体体积		C．
滴加液体药品		D．倾倒液体药品

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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15．已知某固体混合物中可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，实验过程和出现的现象如图中所述：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化钠；
（4）该混合物的成分是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．
16．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
           反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸滤液
4.01011.26
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．
13．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验．

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）为最终确定白色粉末的组成，同学们取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙；一段时间后，
再向试管中滴加酚酞，观察现象．
20．某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验．关于该实验，有以下几种说法：
①烧杯乙和烧杯丙中滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀；
②烧杯丙中一定没有盐酸；
③烧杯乙中加入镁粉时一定有气泡产生；
④烧杯丙中的固体一定是铁；
⑤该实验能证明镁的活动性大于铁；
⑥烧杯丙的溶液一定是无色的．
其中正确的说法有 （　　）
A．③④⑥B．②③④C．②⑤D．①②⑤⑥
10．图一是甲、乙两种元素的原子结构示意图．图二是实验室利用甲、乙两种元素形成的一种化合物的溶
液制取某气体的微观示意图．

请分析以上信息，回答下面的问题：
（1）在化学反应中甲元素通常形成的离子的符号是H+，乙元素原子最外层电子数x=6．
（2）请写出图二所示反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．图甲是某元素在元素周期表的基本信息，图乙是该元素组成的单质发生反应的微观示意图．

（1）该元素的相对原子质量为16.00，该元素形成的离子的符号是O2-；
（2）图乙发生反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
14．食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的．已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则碘酸钾的化学式为（　　）
A．KIO2B．KIC．KIO4D．KIO3
15．形态各异的物质，可按一定的规律分类．现有二氧化锰、氢氧化钾、硝酸钾、稀硫酸、氢氧化铜、碳酸钡六种物质，请选择合适物质的化学式，写在题中相应的位置：
（1）属于氧化物的是MnO2；          （2）属于易溶性盐的是KNO3；
（3）属于易溶性碱的是KOH；       （4）属于不挥发性酸的是H2SO4；
（5）属于难溶性盐的是BaCO3；       （6）属于难溶性碱的是Cu（OH）2．

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