题目内容

4．下列物质属于酸的是（　　）
A．Na2OB．CuSO4C．NaClD．HCl

分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．

解答 解：A、Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
B、CuSO4是由铜离子和硫酸离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
C、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
D、HCl是由氢离子和氯离子构成的化合物，属于酸，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（　　）
A．催化剂可以提高某些化学反应的速率
B．催化剂可以降低某些化学反应的速率
C．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
D．任何化学反应都需要催化剂
15．已知某固体混合物中可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的两种或三种，实验过程和出现的现象如图中所述：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化钠；
（4）该混合物的成分是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3．
12．在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 （用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜不能，（填“能”或“不能”） 置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和O2（填物质的化学式），防止铁被腐蚀．
19．化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是燃烧必须有氧气参加．
（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C中发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D中观察到的实验现象为紫色变红色．
（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是除去氯化氢气体．
9．我们的衣食住行与化学知识密不可分．请根据下列生活中的事实填空．
（1）如图1的各类食物中蛋白质含量最丰富的是④．

（2）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．
则下列说法错误的是①③．
①加碘食盐中的碘是指碘单质
②碘的原子序数是53
③碘元素主要存在于新鲜蔬菜、瓜果中
④碘的相对原子质量是126.9
（3）家庭生活中常使用如图3的用品，其中用到有机合成材料的是②④．

（4）“可燃冰”[CH4•（H2O）n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．2007年5月，在我国南海北部成功钻获“可燃冰”样品．下列有关“可燃冰”的说法正确的是③④．
①属于海底生物                    
②说明水可以变成油
③CH4•（H2O）n属于化合物④是燃烧值高、污染少的新能源
（5）图4是贴在某汽车加油站的广告．判断以下叙述正确的是②③④．
①玉米汁可用作汽车燃料
②由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
④以农作物为原料来生产化学品是可行的．
16．将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
           反应前物质的质量/g反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸滤液
4.01011.26
若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．
13．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验．

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）为最终确定白色粉末的组成，同学们取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙；一段时间后，
再向试管中滴加酚酞，观察现象．
14．食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的．已知碘酸钾中碘元素的化合价为+5，则碘酸钾的化学式为（　　）
A．KIO2B．KIC．KIO4D．KIO3

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