下列实验现象的记录正确的是( )A．大理石与稀盐酸反应.白色固体逐渐减少至消失.有气泡产生B．铁在空气中剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放热C．红磷在空气中燃烧.发出黄白色的火焰.产生大量的白色烟雾D．木炭在氧气中燃烧.发出白光.放热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列实验现象的记录正确的是（　　）

	A．	大理石与稀盐酸反应，白色固体逐渐减少至消失，有气泡产生
	B．	铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
	C．	红磷在空气中燃烧，发出黄白色的火焰，产生大量的白色烟雾
	D．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热

分析 A、根据酸的化学性质，进行分析判断．
B、根据铁在空气中不能燃烧，进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、大理石与稀盐酸反应，大理石中含有杂质，杂质不与稀盐酸反应，白色固体逐渐减少，但不会减少至消失，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．
故选：D．

点评本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

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请回答下列问题：
（1）操作c的名称是过滤．
（2）小明认为可以先向溶液B中加足量盐酸，然后向溶液C中加过量碳酸钠溶液，你认为这样是否可行？否（填“是”或“否”）．
（3）将过量氢氧化钠溶液加入溶液A中，目的是除去氯化镁，反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，该反应的基本反应类型为复分解反应．
（4）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（5）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是BD．
A、精盐的产率一定为98.04% B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C、精盐的产率一定为102% D、除杂过程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗盐没有溶解．

14．下列关于催化剂的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	催化剂可以提高某些化学反应的速率
	B．	催化剂可以降低某些化学反应的速率
	C．	化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
	D．	任何化学反应都需要催化剂

11．90g尿素（CO（NH₂）₂）所含氮元素与多少克硫酸铵所含氮元素质量相等？

18．

在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
（1）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图所示），约1s后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．
（2）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现澄清石灰水变混浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．
（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因．

8．

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小华同学取20.0g该样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的关系如图所示（杂质不与稀盐酸反应，也难溶于水），求：
（1）样品中碳酸钙的质量为15g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）

15．已知某固体混合物中可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的两种或三种，实验过程和出现的现象如图中所述：

根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）实验过程中反应①中生成沉淀E的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，该反应的基本反应类型是复分解反应；
（3）滤液B中一定含有的溶质是氯化钠；
（4）该混合物的成分是BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃．

12．在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为+3价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂（用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜不能，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和O₂（填物质的化学式），防止铁被腐蚀．

13．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验．

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）为最终确定白色粉末的组成，同学们取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钙；一段时间后，
再向试管中滴加酚酞，观察现象．

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