题目内容
将制得的一定量的CO2气体通入到50.0gNaOH溶液中，充分反应后无NaOH剩余．将反应后的溶液低温蒸干，得到固体A．为了探究A的组成，兴趣小组同学做了如下实验．
甲同学取固体A少量，溶于水后一分为二．向一份溶液中滴加足量稀硫酸，有无色气体产生；另一份中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成．据此，甲同学得出结论：固体A是Na2CO3．乙同学认为甲同学的结论不够严密，因为
CO2气体通入NaOH溶液中会发生如下反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
顺着乙同学分析的思路，固体A可能的组成有：
① ，② ，③ ，④ ．
乙同学认为甲同学结论不够严密的理由是：① ；②NaHCO3也能与稀硫酸、澄清石灰水反应：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
请你设计一个实验方案，探究固体A的组成： ．
甲同学取固体A少量，溶于水后一分为二．向一份溶液中滴加足量稀硫酸，有无色气体产生；另一份中滴加少量澄清石灰水，有白色沉淀生成．据此，甲同学得出结论：固体A是Na2CO3．乙同学认为甲同学的结论不够严密，因为
CO2气体通入NaOH溶液中会发生如下反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
顺着乙同学分析的思路，固体A可能的组成有：
①
乙同学认为甲同学结论不够严密的理由是：①
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
请你设计一个实验方案，探究固体A的组成：
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质
专题：科学探究
分析：考虑随着CO2量的增加，所发生反应依次为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；如果二氧化碳过量，则发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故可推测溶质成分依次可能是：Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；考虑NaHCO3不稳定，加热易分解．
解答：解：将制得的一定量的CO2气体通入到50.0gNaOH溶液中，根据“充分反应后无NaOH剩余”，将反应后的溶液低温蒸干，得到固体A．应为CO2气体通入NaOH溶液中会发生如下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果二氧化碳过量，则发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，则顺着乙同学分析的思路，固体A可能的组成有：①Na2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3、NaHCO3．而乙同学认为甲同学结论不够严密的理由是：①CO2气体可能过量；②NaHCO3也能与稀硫酸、澄清石灰水反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
因为NaHCO3不稳定，加热易分解，所以可设计一个实验方案，探究固体A的组成：将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
故答案为：
①Na2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3、NaHCO3．①CO2气体可能过量；②将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
因为NaHCO3不稳定，加热易分解，所以可设计一个实验方案，探究固体A的组成：将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
故答案为：
①Na2CO3，②NaHCO3，③Na2CO3、NaHCO3．①CO2气体可能过量；②将固体A加热，使产生的气体通入澄清石灰水．
点评：本题综合考查了碳酸钠、碳酸氢钠的知识，回答问题时，可以依据课本已有的知识，灵活应用，所以同学们在平时的学习中要加强知识的理解与应用．
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