Question

恰好完全中和10g氢氧化钠溶液，用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g，计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量；
（2）根据质量守恒定律计算，反应后溶液的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，计算出生成的氯化钠的质量，进而可计算出反应后所得溶液中的溶质的质量分数．

解答：解：10g质量分数为7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为10g×7.3%=0.73g．
设生成的氯化钠的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
0.73g     x
（1）

36.5

58.5

=

0.73g

x

     x=1.17g
（2）根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为10g+10g=20g．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

1.17g

20g

×100%=5.85%．
答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为1.17g；
（2）反应后溶液的质量为20g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．