Question

汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/cm³．若要在实验室用溶质质量分数为98%，密度为1.8g/cm³的浓硫酸配制这种硫酸630g．求所需浓硫酸和水的体积各为多少？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量分数=

溶质的质量

溶剂的质量

×100%，进行公式变形求解．分析解答；

解答：解：要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸，则需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克，需要浓硫酸的体积是：

180g

1.8g/cm3

=100cm³，即100mL；需要水的质量为：630g-180g=450g，由于水的密度是1g/cm³，所以，需要水的体积是450mL．
答：需浓硫酸和水的体积各为100mL、450mL．

点评：本题考查了根据溶质的质量分数和溶液的质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础了认真计算．