题目内容
某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 ．
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 ．
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 ．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 ml．
（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答：
①将石灰石样品敲碎的主要目的是 ．
②该实验过程中，共产生CO2的质量是 ．
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10[ |
| 注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0[ | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
（5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答：
①将石灰石样品敲碎的主要目的是
②该实验过程中，共产生CO2的质量是
③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：（1）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
（2）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（4）根据从第8分钟后气体的体积不再变化以及用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线即可；
（5）考虑增大接触面积有利于充分反应；根据化学方程式进行计算．
（2）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（4）根据从第8分钟后气体的体积不再变化以及用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线即可；
（5）考虑增大接触面积有利于充分反应；根据化学方程式进行计算．
解答：解：（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；
（2）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；
（5）①将石灰石样品敲碎的主要目的是增大接触面积有利于充分反应．
②该实验过程中，共产生CO2的质量是6g+20g+50g-73.8g=2.2g．
③设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
则
=
，解之得x=5g．
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3%．
故答案为：
（1）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生（或电子天平示数不变化）；
（2）检查装置气密性； 产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；（3）AC；（4）80；
（5）①增大接触面积有利于充分反应； ②2.2g； ③83.3%
（2）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；
（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL；
（5）①将石灰石样品敲碎的主要目的是增大接触面积有利于充分反应．
②该实验过程中，共产生CO2的质量是6g+20g+50g-73.8g=2.2g．
③设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
则
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 5g |
| 6g |
故答案为：
（1）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生（或电子天平示数不变化）；
（2）检查装置气密性； 产生的气体使装置内的压强增大，稀盐酸难以完全推入到烧瓶中或仪器连接处脱落；（3）AC；（4）80；
（5）①增大接触面积有利于充分反应； ②2.2g； ③83.3%
点评：掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．
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A、①中的反应 TiO2+C+2Cl2
| ||||
| B、②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属氧化 | ||||
| C、②中发生的反应为置换反应 | ||||
| D、金属钛在常温下极易与 O2 反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子是保持物质性质的最小粒子 |
| B、分子和原子都可以再分 |
| C、能分解出氧气的化合物是氧化物 |
| D、含同种元素的物质是单质 |
如果用
表示氧原子，用
表示氢原子，则能保持水化学性质的粒子模型是（ ）
表示氧原子，用表示氢原子，则能保持水化学性质的粒子模型是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航．下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（ ）
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| ||
B、水
| ||
| C、过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 | ||
D、过氧化氢
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