题目内容
20.为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验.请回答问题:(1)实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
(2)求解混合物中参加反应的物质的质量(X)的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$;
(3)混合物中碳酸纳和氢氧化钠的质量比为53:7;
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的数据变化情况为碳酸钠质量不断减小,氢氧化钠质量不断增大;
(5)所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为14.9%.
分析 (1)根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析;
(2)根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,依据题中的数据进行计算;
(3)根据反应后得到150g质量分数为16%的溶液,求出溶液中氢氧化钠的质量,依据求出的碳酸钠质量,计算混合物中碳酸纳和氢氧化钠的质量比;
(4)根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析;
(5)根据沉淀的质量计算参加反应的氢氧化钡的质量,依据质量守恒定律计算加入氢氧化钡溶液的质量,然后计算质量分数.
解答 解:(1)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
(2)设碳酸钠质量为x,参加反应的氢氧化钡的质量为y
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH,
106 171 197
x y 39.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{171}{y}$=$\frac{197}{39.4g}$
x=21.2g
y=34.2g
(3)反应后得到氢氧化钠的质量为:16%×150g=24g,所以混合物中碳酸纳和氢氧化钠的质量比为21.6g:(24-21.2g)=53:7;
(4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化为:碳酸钠质量不断减小,氢氧化钠质量不断增大;
(5)参加反应的氢氧化钡溶液的质量为:150g+335g+39.4g-295.2g=229.2g,
所以所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为:$\frac{34.2g}{229.2g}$×100%=14.9%.
故答案为:(1)Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH;
(2)$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$
(3)53:7;
(4)碳酸钠质量不断减小,氢氧化钠质量不断增大;
(5)14.9%.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性.
| A. | 水和氧化钙 | B. | 稀盐酸和镁条 | ||
| C. | 过氧化氢溶液和二氧化锰 | D. | 氢氧化钠溶液和二氧化碳 |
| A. | 2.2g | B. | 3.52 g | C. | 4.1g | D. | 5.2g |
| A. | 紫色 | B. | 蓝色 | C. | 黄色 | D. | 红色 |
| A. | a、b、c三种金属可能是铝、锌、铁 | B. | a、b、c三种金属可能是镁、铝、锌 | ||
| C. | a、b、c三种金属可能是镁、锌、铁 | D. | a、b、c三种金属一定是铝、镁、铁 |
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
(3)第2次实验中,完全反应后所得溶质的质量分数是多少?
(以上结果都精确到0.1%)