如图所示装置分别进行以下实验.最终U型管中两侧液面左高右低.则加入的X.Y分别是( )A．水和氧化钙B．稀盐酸和镁条C．过氧化氢溶液和二氧化锰D．氢氧化钠溶液和二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（　　）

	A．	水和氧化钙		B．	稀盐酸和镁条
	C．	过氧化氢溶液和二氧化锰		D．	氢氧化钠溶液和二氧化碳

分析装置内液面变化说明装置内气体压强变化小，可以是气体被消耗，据此解答．

解答解：A、水和氧化钙反应会放出热量，最终温度恢复则液面不变，错误；
B、稀盐酸嗯哼镁条反应生成氢气，装置内的压强变大，则会出现左低右高的现象，错误；
C、过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气，装置内的压强变大，则会出现左低右高的现象，错误；
D、氢氧化钠吸收二氧化碳气体，导致装置内的压强变小，会出现左高右低的现象，正确；
故选D．

点评解答本题关键是要知道最终U型管中两侧液面左高右低说明装置内气体压强变小．

练习册系列答案

2．

某同学利用如图所示装置探究燃烧条件：
将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该实验事实说明燃烧所需要的条件之一是与氧气接触．

19．下面是中国铁路发展史．

请据图回答下题．
（1）①高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是牛奶．
②饼干中常加入碳酸钙，其作用是补钙．
（2）高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．
①铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是铝表面有一层致密的氧化膜．
②工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）修建铁路需要大量钢铁．
①用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁与水和氧气接触反应生锈．
③实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
①采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是降低可燃性气体浓度，防止遇明火爆炸．
②从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因节约化石能源，减少污染物排放（任举一点）．
（5）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要．
①高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6．
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	称取一定量食盐		B．	测量液体温度
	C．	往试管内加粉末药品		D．	往酒精灯里添加酒精

3．

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t₂℃时，将50g水加入30g甲物质中，可得到80g溶液
	C．	t₁℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
	D．	要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

20．为了测定碳酸钠和氢氧化钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．请回答问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
（2）求解混合物中参加反应的物质的质量（X）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$；
（3）混合物中碳酸纳和氢氧化钠的质量比为53：7；
（4）在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的数据变化情况为碳酸钠质量不断减小，氢氧化钠质量不断增大；
（5）所用氢氧化钡溶液的溶质质量分数为14.9%．

1．结构决定性质，下列物质（或微粒）的性质不同，其解释不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳、一氧化碳、元素种类不同		B．	金刚石、石墨：碳原子排列方式不同
	C．	生铁、钢：含碳量不同		D．	钠原子、钠离子：最外层电子数不同

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