Question

9．取三种金属a、b、c各2.4克分别与50克19.6%的稀硫酸充分反应，生成的氢气质量是a=b＞c，下列关于a、b、c的推断合理的是（　　）

• A． a、b、c三种金属可能是铝、锌、铁
• B． a、b、c三种金属可能是镁、铝、锌
• C． a、b、c三种金属可能是镁、锌、铁
• D． a、b、c三种金属一定是铝、镁、铁

Answer 1

分析 根据镁、铝、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和题中的数据、生成氢气的质量进行计算．

解答 解：50克19.6%的稀硫酸中含有的纯硫酸质量为：9.8g，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
   24   98
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
54   3×98
18     98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
56   98
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
65   98
通过分析可知，2.4g镁恰好会与9.8g硫酸反应，1.8g铝、5.6g铁、6.5g锌会与9.8g硫酸反应，所以2.4g铝与硫酸反应时会有剩余，生成的氢气质量和镁反应生成的氢气质量相等，2.4g锌会与2.4g硫酸反应生成的氢气质量小于镁和铝与酸反应生成的氢气，所以a、b、c三种金属可能是镁、铝、锌，故选：B．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大，注意解题的规范性和准确性．