Question

20．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
【实验一】取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【实验二】对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】猜想一：有NaCl和HCl             猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl、NaOH和HCl      猜想四：有NaCl
你认为猜想二（或三）不合理，其理由是氢氧化钠能使酚酞试液变红（或NaOH和HCl不能共存）．（写一种不合理的猜想，对应写出理由）
【实验设计】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液少许于试管中，加入石蕊试液	溶液变红	猜想一成立

Answer 1

分析 跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和反应，据此解答．

解答 解：【实验一】：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水反应的化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】当氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液中只含有NaCl，溶液呈中性，加入酚酞试液不变色，所以猜想四是：由有NaCl；由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，所以猜想二不合理（或由于或NaOH和HCl不能共存，猜想三不合理）；
【实验设计】猜想一中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液	溶液变红	猜想一成立

答案：
【实验一】：溶液变红、HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【提出猜想】：二（或三），氢氧化钠能使酚酞试液变红（或NaOH和HCl不能共存）；
【设计实验】实验操作：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液	溶液变红	猜想一成立

点评 本题为酸碱中和反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．