题目内容
12．多少克CaO中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等．分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：设氧化钙的质量为x，则
x×$\frac{40}{40+16}×100%$=100g×$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$
x=56g
答：56克CaO中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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2．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | 酸性溶液的pH小于7，所以PH小于7的溶液都是酸性溶液 | |
| B． | 向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生的溶液一定是硫酸盐溶液 | |
| C． | 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 | |
| D． | 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
表示氧原子，
表示碳原子）．
20．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
【实验一】取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验二】对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】猜想一：有NaCl和HCl 猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl、NaOH和HCl 猜想四：有NaCl
你认为猜想二（或三）不合理，其理由是氢氧化钠能使酚酞试液变红（或NaOH和HCl不能共存）．（写一种不合理的猜想，对应写出理由）
【实验设计】
【实验一】取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验二】对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】猜想一：有NaCl和HCl 猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl、NaOH和HCl 猜想四：有NaCl
你认为猜想二（或三）不合理，其理由是氢氧化钠能使酚酞试液变红（或NaOH和HCl不能共存）．（写一种不合理的猜想，对应写出理由）
【实验设计】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液少许于试管中，加入石蕊试液 | 溶液变红 | 猜想一成立 |
7．为了探究实验室中高锰酸钾样品的纯度，某学习小组称取该样品3.30g加热t3时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
请仔细分析实验数据．回答下列问题：
（1）在t3时间后，该样品中的高锰酸钾已经完全分解．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体质量/g | 3.18 | 3.01 | 2.98 | 2.98 |
（1）在t3时间后，该样品中的高锰酸钾已经完全分解．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．
