题目内容

英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是

A. 子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡

B. 这一现象说明蜡烛中主要物质的熔点较低

C. 要使该实验成功，导管不宜过长

D. 导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

C 【解析】A、子火焰中被燃烧的物质白烟，就是石蜡蒸气冷凝成的固体颗粒，而不是液态石蜡，故A的说法不正确；B、子火焰能够燃烧是因为，蜡烛中主要物质的沸点较低，而不是熔点低，故B的说法不正确；C、导气管太长，石蜡蒸气因冷凝，不能从导管末端导出，试验不会成功。要使该实验成功，导管不宜过长，故C的说法正确；D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，故D...
练习册系列答案
相关题目

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 火药的使用 B. 用铁矿石冶铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针

D 【解析】A、火药的使用过程中有新物质二氧化碳和氮气生成，属于化学变化；B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；C、烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、打磨磁石制指南针的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

水的组成及用途。

(1)过去,水曾被看成是一种元素,1781年英国科学家卡文迪许发现,在氢气与氧气的混合气中点火后会有水球生成。微观示意图如下所示：

上述变化的微观实质为________。

(2)1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将水分解为氢气和氧气,确认了水是由_____组成的（填化学用语）。

(3)水是最重要的溶剂。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时把20g氯化钠放入50g水中，形成溶液的质量为_______g,该溶液中含有的粒子有______（填化学用语）。

氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子,氢原子和氧原子再结合成水分子(或每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子) H、O 68 Na+ Cl- H2O 【解析】（1）由微观示意图可知，该变化的实质是氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重组为水分子的过程； （2）水是由H、O元素组成的； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义是20℃时100g的水中最多能溶解...

硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．

硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：

与稀硝酸反应制取：

与浓硝酸反应制取：

通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为______填“可行”“不可行”，理由是用一个化学方程式表示______从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______，理由是_________．

硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

含氮化合物中，只有是红棕色、有刺激性气味的气体．

有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和．

【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤， ______ ，加热

固体全部溶解，得到蓝色溶液

硝酸铜分解生成了氧化铜．

步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验

集气瓶中气体为无色，______

硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息．

【获得结论】根据实验结果，受热分解的化学方程式为______．

该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为，则硝酸铜的分解率为______？分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出可能具有助燃性理由是______．

不可行 ③ ；中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高 向滤渣中加入足量稀硫酸 带火星的木条复燃 沸点 硝酸铜分解生成的气体中与的体积比为4：所占的体积分数与空气中的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明有助燃性 【解析】 三种方案的反应都不可以在铁制容器中进行，理由是铁的活动性比铜强，故 ；从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用的方法，理由...

氯在生产、生活中广泛存在。氯元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：

氯元素位于第______周期。

氯原子的最外层电子数为______，易得到______个电子，转化成______用离子符号表示。

3 7 1 【解析】(1).在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在元素周期表中，原子的周期数等于原子的电子层数，故氯元素位于第3周期；(2).原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的...

油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅，使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水发生如下反应：，其中X的化学式是

A. B. C. D.

C 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有8个氧原子、1个铅原子、8个氢原子、1个硫原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个铅原子、1个硫原子；X的化学式为。故选C。

实验课上，勇往直前学习小组的同学们进行实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除，请你参与：

【实验活动1】同学们实验过程如下；

①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称得剩余未溶解的粗盐质量为1.5g；

②过滤食盐水；

③把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌；

④称量得到的固体质量为4.0g，并计算精盐的产率。

请回答：过滤操作___（选填“能”或“不能”）除去粗盐中的泥沙，当步骤③中观察到蒸发皿中___________________时，停止加热。①②③④四个步骤都用到了玻璃棒，它们的作用分别对应下列的___________（选填下列字母）：

a．加速溶解 b．引流，使液体沿玻璃棒流下 c．防止局部温度过高造成液滴飞溅

d．转移固体的工具 e．加速蒸发 f．加速过滤

经计算可知此实验中精盐的产率超过100％，请你分析一点可能的原因__________。

【问题与交流】下图是海水提取粗盐过程的一部分，试判断：“?”处代表的应该是______________（选填“蒸发池”或“冷却池”）。

【收集资料】上述过程提纯出的盐不是纯净物。经查阅资料发现，粗盐中还含有可溶性杂质：氯化钙、氯化镁、硫酸钠（假设除上述三种物质外不含其他杂质）。同学们想要设计实验验证这三种杂质是否存在。

【实验活动2】同学们取适量刚才实验得到的精盐样品配成溶液，按照如下流程进行实验（加入药品均为过量，微溶物质均按可溶考虑）。同学们加入的试剂1、2、3的顺序如表所示：

请回答：三位同学中，能验证三种物质存在，试剂加入的顺序正确的是_____同学。

【总结反思】由实验活动2可以总结出：验证由多种成分组成的混合物中某种成分是否存在时，需要注意的一个问题是_____________________________。

能 出现较多固体 a b c d 未将所得到精盐中的水蒸干（或所得到的精盐中尚有水剩余） 蒸发池 小冰 所加试剂不能对后续成分的检验造成干扰 【解析】【实验活动1】过滤操作可以将固体与液体分开，能除去粗盐中的泥沙，蒸发操作时观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。①溶解时玻璃棒的作用是加速溶解；②过滤时玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下；③蒸发操作时玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴...

下列物质的用途错误的是（ ）

A. 氮气用于磁悬浮列车

B. 钛合金用于人造骨

C. 炭黑用作铅笔芯

D. 碳酸钠用于制洗涤剂

C 【解析】A、液态氨用途很广，可用于磁悬浮列车做制冷剂，正确；B、钛合金与骨骼有很好的相容性，可用于人造骨，正确；C、铅笔芯是由石墨和黏土制成，而不是炭黑，错误；D、碳酸钠溶液显碱性，可以去污，用于制洗涤剂，正确。故选C。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是____________；

(2)20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；(精确到0.1%)

(3)30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解____________ g甲物质。

(4)从图中你可以得到哪些信息？__________________任写一条)

降低温度 28.6% 120 g 甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大(或当T > 20℃，相同温度下甲的溶解度比乙的大；或当T < 20℃，相同温度下乙的溶解度比甲的大；或当T = 20℃，甲、乙的溶解度相等) 【解析】由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此要把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法, 在不改变溶质质 量分数的前提下，可采用的方法只能是降温 ...

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