题目内容

14．工业制氧用分离液态空气法（属于物理变化），利用空气中各组分沸点不同．实验室用氯酸钾制氧气的方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰作催化剂，本身的质量和化学性质在反应前后保持不变．
实验室用双氧水制取氧气的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 根据氧气的工业制法、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解和过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，进行分析解答．

解答 解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．二氧化锰作催化剂，本身的质量和化学性质在反应前后保持不变．
双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：液态空气；物理；沸点；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；催化剂；质量；化学性质；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法与原理、实验室制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．用数字和化学符号表示：
2个氮原子2N；3个硝酸根离子3NO3-；甲烷化学式CH4；8个水分子8H2O；2个铝离子2Al3+；磁铁矿主要成分化学式Fe3O4．
5．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）
A．铜、金刚石B．氧气、干冰C．氯化钠、氯化氢D．硫酸铜、氨气
2．安徽省科技活动周紧紧围绕“携手建设创新型安徽”这一主题，突出“科技与文化融合、科技与生活同行”这一主线并提出了“节约能源资源、保护生态环境、保障安全健康”的理念．以下说法不符合这一理念的是（　　）
A．组织学生到社区宣传节水节电小窍门
B．加大开采煤矿
C．夏天和冬天合理设置空调温度
D．拒绝使用一次性筷子和餐巾纸
9．如图为A、B两种固体的溶解度曲线．
（1）p点表示的含义是50℃时A的溶解度是60g．
（2）50℃时，将100g水加到盛有40gA物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采取的方法是加入A物质20g或降温到40℃．
（3）若B中混有少量A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B．
（4）40℃时，将A、B饱和溶液分别升温到50℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是A等于B（填“大于”、“小于”、“等于”）
19．用小刀切削一小块金属钾投人盛有适量水的烧杯中，钾会浮在水面上游动，发出“嘶嘶”的响声，冰融化成一个银白色的小球，伴随着爆炸声着火燃烧，产生紫色火焰，冷却后滴加酚酞试液，溶液变红色，根据上述实验现象，回答：
（1）金属钾的物理性质是银白色、固体，硬度小，密度比水小，熔点低．
（2）金属钾的化学性质是（用化学方程式表示）2K+H2O=2KOH+H2↑该反应属于放热（填写“放热”或“吸热”）反应．
（3）解释产生爆炸声的原因氢气与氧气混合后遇明火；产生紫色火馅的原因钾离子燃烧的颜色．
（4）预则金属钾与硫酸铜溶液反应的现象．除上述现象外，还会有产生蓝色沉淀．
7．水是生命的源泉，下列变化与水相关．请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3．
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用．
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
I．操作a的名称是过滤．
II．三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题：

Ⅰ．在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
Ⅱ．t1℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为80g．
Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是B．
A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥图2是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是9．
Ⅱ．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断．
4．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
5．化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中 的一部分．
每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
7.6g7.8g7.4g18mg200mg18.2mg30.8mg8.1mg
①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是蛋白质；每
克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
②上表中钠、磷、钙指的是元素（选填“单质”、“元素”、“离子”）．
③该品牌燕麦片能提供人体所需的基本营养素有5类．
（2）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为N2．
（3）葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下发生缓慢氧化的化学方程式是：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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