Question

12．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：
 
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）在A～E中，常温下，实验室制取氢气应选用的制取装置是BE（填序号），收集完毕后，如果需要对此气体进行干燥，此时装置C中盛放的试剂是浓硫酸，气体通过装置C的气流进口处为a （“a”或“b”）．
（3）实验室用装置A制取氧气的反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
（5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性．实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计下图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是溶液由无色变成红色．
②装置H的作用是防倒吸．
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为L（填“K”、“L”或“M”）．
（6）图N装置可将CO₂和O₂进行分离，首先分离出来的气体是氧气．

Answer 1

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入的气体就是排开水的体积．装置I中的现象是：溶液由无色变成红色；装置H的作用是防倒吸，根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为L；图N装置可将CO₂和O₂进行分离，首先分离出来的气体是氧气，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；氢气可以用浓硫酸进行干燥，并且长进短出；故答案为：BE；浓硫酸；a；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入的气体就是排开水的体积；故答案为：防止二氧化碳溶于水；没有；
（5）装置I中的现象是：溶液由无色变成红色；装置H的作用是防倒吸，根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为L；故答案为：溶液由无色变成红色；防倒吸；L；
（6）图N装置可将CO₂和O₂进行分离，首先分离出来的气体是氧气，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收；故答案为：氧气；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．