题目内容

7．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．图标上b→c段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，容器底部金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶液中溶质种类相同，容器底部金属种类也相同

分析 根据三种金属的活动性顺序：锌、铜、银，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应时，溶液质量增大，依据题中图象的转折点进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                      64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确；
B、锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、加入过量的锌粉，所以b点时金属单质中含Zn、Ag，没有开始置换铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，金属单质种类也相同，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

练习册系列答案
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