材料:现实生活中.氨气(NH3)多用作制冷剂及农用化肥.其实它还是一种清洁能源.在纯氧中可以完全燃烧.只生成水和氮气．最近.科学家用含钼的化合物作催化剂.在常温下就能完成氨的合成.从而大大降低了生产成本.使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．根据财路回答下列问题:(1)液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是燃烧产物只有水.不会对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．材料：现实生活中，氨气（NH₃）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
根据财路回答下列问题：
（1）液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是燃烧产物只有水，不会对环境造成污染
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

分析（1）根据液氨燃烧的产物来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析．

解答解：（1）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染，所以是新一代绿色能源；故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；
（2）液氨在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，故填：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

点评本题考查的是有关液氨的性质和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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（1）第2周期第ⅢA族元素符号是B．
（2）第3周期中的一种金属元素是钠（或镁或铝），其离子符号是Na⁺（或Mg²⁺或Al³⁺）．
（3）地11号元素与第17号元素组成物质的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）不同元素之间最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同．
（5）如图2是第9号元素的原子结构示意图，最外层上有7个电子，在化学反应中该原子容易得电子（填“得”或“失”）．

13．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-═H₂O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-．
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2- D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相对应的化学方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

10．现有10%的Na₂CO₃溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为10.6g．
（2）106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应，最多可生成CO₂多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌，此时发生反应为：Na₂CO₃+HCl+NaHCO₃+NaCl，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，再加入稀盐酸才开始放出CO₂，请在图中画出产生气体的曲线．

17．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）

	A．	物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
	B．	单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

7．

向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
	B．	图标上b→c段溶液质量增加的原因是Zn与Cu（NO₃）₂溶液反应
	C．	b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，容器底部金属单质有Zn、Cu、Ag
	D．	c点和d点溶液中溶质种类相同，容器底部金属种类也相同