题目内容
把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出反应生成的KCl质量进而可得二氧化锰的质量；
解答：解：①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g-9.48g=3.84g
②设生成的氯化钾质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 3.84g
=
，
x=5.96g
由于反应后的固体为催化剂和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是9.48g-5.96g=3.52g．
答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；
②设生成的氯化钾质量为x，
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 3.84g
| 149 |
| x |
| 96 |
| 3.84g |
x=5.96g
由于反应后的固体为催化剂和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是9.48g-5.96g=3.52g．
答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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