题目内容
在一定温度下，将某Na2SO4溶液恒温蒸发10克水，得到晶体沉淀3克，若将该溶液恒温蒸发20克水，则析出晶体7克，则下列说法正确的是（ ）
| A、原溶液一定是饱和溶液 |
| B、该温度下，Na2SO4溶液的溶解度是20克 |
| C、原溶液的质量分数为23% |
| D、若将原溶液恒温蒸发15克水，会析出5克晶体 |
考点：晶体和结晶的概念与现象,固体溶解度的概念,溶质的质量分数
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，然后根据溶解度的概念写出关系式即可．
解答：解：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和7克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S．
=
得：S=35克；故B错误；
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体3.5克；每蒸发5克水，就会析出晶体1.75克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体3克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误．
若将原溶液恒温蒸发15克水，会析出3g+1.75g=4.75g克晶体；故D错误．
故选C．
| S |
| 100 |
| 7g |
| 20g |
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体3.5克；每蒸发5克水，就会析出晶体1.75克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体3克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误．
若将原溶液恒温蒸发15克水，会析出3g+1.75g=4.75g克晶体；故D错误．
故选C．
点评：这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即20克水和7克晶体组成的溶液是饱和溶液．
练习册系列答案
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