题目内容
将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据高锰酸钾的质量计算出生成氧气的质量，再除以氧气的密度计算出体积．
解答：解：设生成氧气的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9g x
根据：
=
，
解得 x=0.8 g
标准状况下氧气的体积为：
≈0.6 L
答：标准状况下氧气的体积为0.6L．
2KMnO4
| ||
316 32
7.9g x
根据：
| 316 |
| 7.9g |
| 32 |
| x |
解得 x=0.8 g
标准状况下氧气的体积为：
| 0.8g |
| 1.43g/L |
答：标准状况下氧气的体积为0.6L．
点评：带入方程式计算的数据必须是质量，再计算体积时必须先计算出质量，再除以其密度．
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