题目内容


已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）

A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5


【分析】由题意可知，A的质量等于生成的B和C的质量之和，生成的D和E的质量之和等于反应掉的C的质量，然后分析计算进行解答．

【解答】解：因为参加反应的A的质量等于生成的B和C的质量之和，参加反应的A的质量为12g，生成B的质量为2g，则同时生成C的质量为10g，C又部分分解为0.1gD和7.9gE，则反应掉的C的质量为0.1g+7.9g=8g，还剩余C的质量为10g﹣8g=2g．则最终该密闭容器内B的质量为2g，C的质量为2g，质量比为：1：1．

故选A．

　

练习册系列答案
相关题目

下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）

A．物质可由分子、原子或离子构成

B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子

C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m﹣n

D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．   B．    C． D．

溶液是自然界中常见的物质．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液的上层浓度小，下层浓度大

B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源．下列有关水的说法正确的是（　　）

A．海水都是混合物，淡水都是纯净物

B．通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论

C．爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施

D．硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

（1）A中x=　　；A粒子的化学式是　　．

（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是　　．

（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是　（填字母代号）．

我们身边的下列物质，其类别与众不同的是（　　）

A．二氧化碳 B．冰水 C．水银 D．蒸馏水

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是　　（填“蒸发”或“冷却”）池．

（2）母液为氯化钠的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是　　；

（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式　　．

（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是　　．

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　．

环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．

（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式　　．

（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）　．

（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．

②探究方案中因缺少　　（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

环节Ⅳ：应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是　．

人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾

B．块状的生石灰暴露在空气中会变为变色固体

C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加

D．烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿

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