Question

15．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）B实验中观察到的现象是塑料瓶变瘪了，C实验中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．通过分析上述实验，同学们猜想：废液中有酚酞、碳酸钙和水以外一定还含有的物质是氯化钠．
化学老师追问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得到以下猜想．下面是大家的发言：

学生1	可能只有NaOH	学生2	可能有Na2CO3和NaOH
学生3	可能只有Ca（OH）2	学生4	可能有NaOH和Ca（OH）2
学生5	可能只有Na2CO3	学生6	可能有CaCl2、NaOH和Ca（OH）2
我的猜想是：可能有CaCl2和NaOH或CaCl2和Ca（OH）2．

（4）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，红色褪去．说明上述滤液中，还含有碳酸钠，没有氢氧化钙和氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（3）废液中有酚酞、碳酸钙和水以外一定还含有的物质是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠；
（4）碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
显碱性的溶液，例如氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等，能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和H₂O，反应的化学反应式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）B实验中观察到的现象是塑料瓶变瘪了，C实验中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
故填：塑料瓶变瘪了；澄清的石灰水变浑浊．
（3）废液中有酚酞、碳酸钙和水以外一定还含有的物质是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠．
故填：氯化钠．
猜想如下表所示：

学生1	可能只有NaOH	学生2	可能有Na2CO3和NaOH
学生3	可能只有Ca（OH）2	学生4	可能有NaOH和Ca（OH）2
学生5	可能只有Na2CO3	学生6	可能有CaCl2、NaOH和Ca（OH）2
我的猜想是：可能有 CaCl2和NaOH或CaCl2和Ca（OH）2．

（4）向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，得到白色沉淀，在废液中能与氯化钙反应生成沉淀的只有Na₂CO₃，因此上述滤液中，还含有碳酸钠；
由于碳酸钠的存在，所以溶液中不存在能够和碳酸钠反应的氢氧化钙和氯化钙，因此一定没有氢氧化钙；
由于溶液本身混有酚酞，沉淀后的溶液的红色褪去，说明溶液中不含有氢氧化钠，则红色是由碳酸钠引起的．
故填：碳酸钠；氢氧化钙和氢氧化钠．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．