Question

17．在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是①（填序号）；
①将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中
②将氢氧化钡溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）丙点溶液中所含溶质的离子有Ba²⁺、Cl^-、H⁺；
（4）若向甲、乙、丙三点中加入氯化铜溶液，会出现蓝色沉淀的是甲点；
（5）向原溶液中加入下列哪些物质也可以得到此变化曲线BD．
A．水                  B．稀硫酸溶液
C．氯化钠溶液          D．pH=1.5的硫酸氢钠溶液．

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，可以分析确定操作的过程；
（2）根据盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水进行分析；
（3）根据丙点的pH值小于7，确定溶液中溶质的成分；
（4）根据氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；
（5）根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，确定加入的物质．

解答 解：（1）由图象可知，pH值是从大于7逐渐的减小到7然后在小于7，可知原溶液是碱性的，然后不断的加酸，使PH降低，故选①；
（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）通过图象可以看出，丙点溶液的pH值小于7，所含溶质是氯化钡和盐酸，含有的离子有Ba²⁺、Cl^-、H⁺；
（4）氯化铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液应该显碱性，会出现蓝色沉淀的是甲点；
（5）图象中pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，需要加入稀硫酸和硫酸氢钠，故选：BD．
故答案为：（1）①；
（2）2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（3）Cl^-、H⁺；
（4）甲点；
（5）BD．

点评 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想．