题目内容

5．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（　　）
A．浓硫酸B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱

分析 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，大浓硫酸具有吸水性而使质量增加，双氧水在空气中会分解出氧气，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少，氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故对；
B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故错；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故错；
D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故对．
故选：AD．

点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．

练习册系列答案
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15．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．2H2O→2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C．Fe+HCl→FeCl2+H2↑D．Ca（HCO3）2$\stackrel{△}{→}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体．同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
 10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5 g21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g11．lgI2.7g
2．碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质Na2CO3NaHCO3性质比较
溶液的酸碱性碱性碱性相铜条件下，Na2C03溶液的碱性更强
热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2C03、C02 和H20
与盐酸反应反应 反应均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案实验现象及结论 1
方案一：20℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠； 否则为碳酸钠．
方案二：分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液．
方案三：分别取少量固体于試管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中．若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠． 
方案四：如阁所示，分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中，观察现象．气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠
【实验反思】
通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．
13．化学用语是学习化学的工具，下列化学符号中的数字表示的意义不正确的（　　）
A．SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B．2N：“2”表示两个氮元素
C．$\stackrel{+2}{Mg}$O：“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．2NO3-：“2”表示两个硝酸银离子
20．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．则下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应前后原子的数目没有发生改变
B．化学反应前后分子的数目没有发生改变
C．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
D．生成物丙和丁都是氧化物
10．化学就在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）
A．氯化钠      B．纯碱   C．生石灰     D．硫酸铜
（1）广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是B；
（2）工业上用于制氯气、烧碱的是A；
（3）可用于食品干燥剂的是C；
（4）可用于游泳池杀菌消毒的是D．
17．从C、H、O、N、S、Na、Ca七种元素中选择适当元素，用化学用语填空：
（1）书写化学用语：①3个钠离子3Na+；②2个铵根离子2NH4+；③一种有机酸CH3COOH； ④小苏打NaHCO3．
（2）书写化学方程式：
①中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）；
②鉴定二氧化碳的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
14．今年我市的化学实验操作考试有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题．

（1）指出标号①的仪器名称集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置依次为B、D（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．下图所示的四个图象，能正确表示对应关系的是（　　）
A．
电解水
B．
向一定质量锌粒中加入过量稀硫酸
C．
20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．
向一定量的稀盐酸中加入足量氧化铁

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