Question

12．将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2 原混合物中氢氧化钠的质量；       
（3）反应后所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据稀释溶质质量分数不变来列方程计算；
（2）根据氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式，由稀盐酸中溶质的质量可以求出氢氧化钠的质量，生成的氯化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量等于生成的氯化钠和原混合物中氯化钠的质量之和来解答．

解答 解：（l）设需要加入水的质量为x；
100g×7.3%=（100g+x）×4%
x=82.5g
（2）消耗盐酸溶质的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
X    7.3g  y
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}=\frac{58.5}{y}$
解得：x=8g y=11.7g
（3）所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（19.3g-8g）=23g；
答：（1）需要加入水的质量为82.5g；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量是8g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量是23g．

点评 本题考查学生利用酸碱发生的化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确反应后的溶液中的溶液中溶质的来自两部分，是解答此类习题的关键．