题目内容

11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
实验室制取氢气		B．
除去CO中的CO2		C．
CO2验满		D．
蒸发食盐水

分析 A、根据实验室制取氢气可选用锌和稀硫酸反应，属于固液常温型；氢气的密度比空气的小，进行分析判断．
B、除去二氧化碳可选用氢氧化钠溶液；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．

解答 解：A、实验室制取氢气可选用锌和稀硫酸反应，属于固液常温型；氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中收集方法为向上排空气法收集，图中所示操作错误．
B、除去二氧化碳可选用氢氧化钠溶液；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误．
C、检验二氧化碳是否集满时，应将的燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．治理雾霾再次成为今年两会的热点环境问题．化石燃料燃烧（如机动车尾气、煤燃烧等）产生的可吸入颗粒物是形成雾霾天气的元凶之一．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为了改善空气质量，我市部分燃油公交车已改成以CNG（压缩天然气）为燃料的清洁能源客车，压缩天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．开发太阳能等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染；煤燃烧时加入适当的物质，可以减少SO2气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成．
2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2   ③3NO2+H2O=2HNO3+NO下列判断不正确的是（　　）
A．①的生成物均为氧化物
B．三个反应均不属于基本反应类型
C．通常情况下一氧化氮不与水反应
D．制取硝酸过程中产生的NO不可应回收使用
19．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨
6．黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（　　）
A．黄曲霉素的相对分子质量为312
B．黄曲霉素有很强的毒性
C．黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为17：12：6
D．黄曲霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的
16．水是一种常见的物质，许多化学式实验都要用到水．
（1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A（填序号）
A．冰块 B．干冰  C．食盐  D．酒精
（2）生活中常用肥皂水来检验水样是硬水还是软水．
（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是B（填序号）
A．有色有味  B．支持燃烧  C．能够燃烧  D．易溶于水．
3．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为0.32毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
20．根据下列仪器回答有关问题．
（1）D的名称是试管．
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中．
A是细口瓶，可用来保存NaOH溶液（填“固体”或“溶液”），橡胶塞选①．
实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择③．
实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择②．
1．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生，反应结束后，都得到黑色固体，老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．

（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）气体X的化学式为SO2．
（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁，小科想验证是否有铁剩余，老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．
①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a（填“c→d”或“d→c”）
②老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中含有空气．于是小科改进了实验设计，继续进行实验…

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