Question

3．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；
资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO₂排放，反应原理为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成酸雨，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO₂的含量为0.32毫克/米³，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

Answer 1

分析 （1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成酸雨；
（2）依据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量；
（3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．

解答 解：（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成酸雨；
（2）设1m³工业废气中含有SO₂的质量为x
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64      254
x       1.27mg
$\frac{64}{x}$=$\frac{254}{1.27mg}$
解之得：x=0.32mg
（3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x，
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
80%x  128g
$\frac{112}{80%x}$=$\frac{128}{128g}$
解之得：x=140g
答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g．

点评 本题为根据化学方程式的基本计算，主要是利用已知量求未知量的基础性计算，难度不大．