题目内容

5．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）如图甲所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附作用．
（3）生活中净化水的方法有沉降，过滤，吸附，消毒．

分析 （1）依据电解水实验的现象、结论进行解答；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）根据净化水的方法解答．

解答 解：（1）通电电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，根据1中气体多可知是氢气，化学反应前后元素的种类不变，生成物中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）小刚自制了一个简易净水器净化雨水，其中活性炭的主要作用是吸附作用；
（3）净水的方法有沉淀（除去大颗粒不溶性固体杂质）、吸附（除去色素和异味）、过滤（除去小颗粒不溶性固体）、消毒（除去细菌）、蒸馏（除去可溶性固体杂质等）等．
答案：
（1）氢气；氢元素和氧元素；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）吸附作用；
（3）沉降；过滤；吸附；消毒．

点评 本题难度不大，考查了常见的净水方法，了解常见的净化水的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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15．下列各图所示变化属于物理变化的是（　　）
A．
带火星的木条在O2中复燃		B．
干冰的升华
C．
木条在O2中燃烧		D．
向澄清石灰水中吹入CO2
16．如图是“尾气催化转化器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子，下列说法错误的是（　　）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．参加反应的两种分子的个数比为3：2
D．图中生成物全部是化合物
13．沼气的主要成分是甲烷CH4，是解决农村能源不足的一条重要途径．写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
20．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．
（1）仪器x的名称是集气瓶；
（2）实验过程中经常要连接仪器．将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为气体的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是排水集气法；
（5）请从如图1装置选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体．
按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序：
b→h→i→d→c→-→-…（可不填满，也可补充）
（6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液显碱性．实验室常加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图2G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是导管口有气泡冒出，酚酞溶液变红；
②装置H的作用是防止倒吸；
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M；（填“K”、“L”或“M”）
（7）将CO2和O2通入图3进行分离，最后收集到的气体是B．
A．CO2、O2    B．CO2     C．O2     D．O2、H2O．
10．在一密闭性容器中充满空气，经测定其中含氮气体积为50升，则其中氧气的体积约为（　　）
A．10LB．15LC．12.5LD．20L
17．按要求写出符号或文字等
（1）硫酸亚铁FeSO4； 
（2）NO2中2的含义：一个二氧化氮分子中含有2个氮原子；
（3）SO42-中2的意义是1个硫酸根离子带有两个单位的负电荷；
（4）保持水化学性质的最小粒子（写符号）H2O；
（5）3个氢气分子3H2；
（6）氧化镁中镁元素为+2价$\stackrel{+2}{Mg}O$；
（7）氢原子结构示意图：；
（8）说出化学符号P的一种意义磷元素、一个磷原子、磷这种物质；
（9）金刚石C．
2．乐乐同学在盛有氧化钠的溶液的烧杯中，滴入2-3滴的酚酞试液，然后用胶头滴管吸取0.4%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边用玻璃棒搅拌，在整个实验的过程中，还利用了pH数学传感器对酸碱混合发生中和反应后溶液的pH发生变化情况进行实时监测，实验数据记录如表：
 盐酸（V/mL）0 5 10 15 17 18 19 20 25 30 
 溶液pH 13.0 12.7 12.5 12.0 10.5 7.0 4.0 2.0 1.5 1.4
请回答下列问题：
（1）当滴入盐酸的体积为18，此时溶液的pH=7.0，说明酸碱恰好完全反应．酸碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水．
（2）酚酞试液变色情况如表：那么，当所得溶液变成无色的时候，你认为此溶液存在状况的所有猜想：
 pH＜8.28.2-10.0 ＞10.0
 显色 无色 红色 无色
①酸性、中性、碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②任选上述一种，在不用指示剂的情况下，实验验证该猜想正确的方法及原理是：酸性，取反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明溶液显酸性．
 
3．用化学符号表示：
（1）5个氨根离子5NH4+ 
（2）三个磷原子3P
（3）负2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$
（4）标出氯化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2
（5）两个氮分子2N2
（6）2个铝离子2Al3+．

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