Question

16．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图．为测定其含钙量，小明进行了如下的实验：
①称取样品5.5g；
②加入足量7.3%的盐酸充分反应
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入至l00g氢氧化钠浓溶液中，反应结束后溶液的总质量变成了l02.2g．通过计算回答下列有关问题：
（1）成二氧化碳2.2克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？标签表示的含钙量是否正确？（通过计算说明）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律反应前后质量减少的就是生成二氧化碳的质量，进而求出二氧化碳的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数；利用样品中碳酸钙所含钙元素质量与样品质量比，计算出样品中钙元素的质量，对比标签中所标示的钙元素含量，判断标签是否正确进行解答．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：100g+5g-102.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{5.5g}×100%$=90.9%
样品中钙元素的质量分数=$\frac{5g×\frac{40}{100}×100%}{5.5g}×100%$=36.4%＜40%
所以标签表示的含钙量不正确．
答：样品中碳酸钙的质量分数为90.9%，标签表示的含钙量不正确．

点评 利用实验所得数据计算出所取样品中元素含量与标签所标注含量进行对比，判断标签所标示的正误．