Question

6．小明用20克含一定杂质的锌粒与100克稀盐酸溶液正好反应，共收集到0.4克氢气，
问：（已知杂质不与酸反应）
（1）锌粒中金属锌所占的质量分数多少？
（2）所加的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由题意，由生成氢气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出锌粒中金属锌所占的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y         0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=14.6g
（1）锌粒中金属锌的质量分数=$\frac{13g}{20g}×$100%=65%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）锌粒中金属锌所占的质量分数为65%；（2）所加的稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．