Question

4．胃酸过多的病人，其胃液的pH值较正常人要偏低，服用含碳酸氢钠的药物后，pH会变大，原因是HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑（用方程式解释），该反应不是（填是或不是）中和反应．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越低，氢氧化铝能与酸反应生成盐和水．

解答 解：胃酸过多的病人，由于酸性强于正常人的胃液，导致其pH比正常人的低；服用含碳酸氢钠的药物，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；从而会导致酸性减弱，pH变大，该反应是酸与盐的反应，不是中和反应．
故答案为：低；变大；HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；不是．

点评 本题考查溶液酸碱性与pH的关系以及酸碱之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．