题目内容

15．M溶质+M溶剂=M溶液√．（判断对错）

分析 从溶液的定义和溶液的组成来考虑本题，质量可以相加．

解答 解：根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，正确；
故答案：√．

点评 根据解答本题要知道溶质和溶剂的质量和就是溶液的质量．

练习册系列答案
相关题目
5．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应．
（1）科学家采取“组分转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混和，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水．反应的化学方程式为：2CO2+6H2═C2H4+4H2O，括号内重要的化工原料的化学式为C2H4；
（2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是（填序号）①③．
①大量植树造林；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等．
6．图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是Na2CO3（填化学式）
（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的HNO3（填化学式）溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀AgNO3（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
3．以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准．其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO（NH2）2+X=CO2+2NH3则X的化学式为H2O．
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式：2NH3+3N2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$3H2O+4N2
（3）尿素与熟石灰研磨不能（填：“能”、“不能”）产生氨气．
10．按要求填空：
（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子2NO3-  氢氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．
（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是D（填字母），共表示3种元素．

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式．Al2O3．
20．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙，用酸溶液可以清除水垢，某同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200g水垢中，产生的CO2的质量与时间的关系如下表所示：
时间/s（秒）0306090120150180
CO2的质量/g0305060666666
试回答下列问题：
（1）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2的质量最多是g．
（2）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
7．物质燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或O2、或空气）、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：喷漆等．
4．胃酸过多的病人，其胃液的pH值较正常人要偏低，服用含碳酸氢钠的药物后，pH会变大，原因是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（用方程式解释），该反应不是（填是或不是）中和反应．
5．某兴趣小组为了研究氧气的化学性质，做了如下实验．甲、乙、丙、丁是四个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的条件、现象及化学反应原理，回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中能燃烧而在空气中一般不能燃烧的原因是氧气浓度低；
（2）木炭在氧气中燃烧只发出白光，说明物质燃烧不一定（一定或不一定）有火焰产生；
（3）硫粉在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；
（4）上述反应有多个共同点，请你说出其中两点为：
①从反应物来看它们都是化合（或氧化）反应，
②从反应条件来看共同点是上述反应都需要点燃；
（5）通过上述实验和以前学过的知识我们知道氧气还能与铜、镁、磷、氢气等许多物质发生化学反应，由此可归纳得出氧气是一种化学性质比较活泼的气体．
（6）工业生产氧气的方法是分离液态空气，其原理是利用液氮和液氧的不同从而进行分离．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网