Question

12．如图所示，将一段螺旋状的铜丝封在试管内，用酒精灯加热足够长的时间．
（1）未加热时，铜丝呈紫红色，加热一段时间后呈黑色，反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（2）停止加热，冷却到室温打开止水夹，烧杯内的水会进入烧杯，大约达到试管体积的$\frac{1}{5}$为止．
（3）此实验说明，试管中含有氧气，大约占空气体积的五分之一，剩余气体与铜单质没有发生反应，这是因为此气体的化学性质不活泼．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应的原理来分析；
（2）密闭试管内里加热铜丝与空气中的氧气反应，消耗了氧气，压强减小；
（3）试管内空气减小的体积就是中空气中氧气的体积分数，结合实验现象来分析剩余气体的性质．

解答 解：（1）铜丝是紫红色的，加热时，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，故填：紫红；黑；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）加热时，铜消耗了试管中的氧气，冷却至室温后，试管内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入试管，且进入试管的水的体积约占试管容积的五分之一；故填：进入烧杯；$\frac{1}{5}$；
（3）进入试管的水的体积即为试管内氧气的体积，由于进入试管内的水的体积约占试管容积的五分之一，则可得出氧气约占空气体积的五分之一这一结论；剩余气体与铜单质没有发生反应，这是因为此气体的化学性质不活泼；故填：氧气；空气体积的五分之一；不活泼．

点评 本题较为全面地考查了空气中氧气含量测定实验，能很好的从不同知识层面考查学生对知识的掌握和应用情况．