Question

16．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是硝酸钾的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶．
（3）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以A是硝酸钾的溶解度曲线；
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小．
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降温结晶；
（3）氧化钙溶于水放热，导致氢氧化钙的溶解度变小．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．