题目内容
现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物的总质量为57.6g．计算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数．
（1）根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
∴
=
，
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%．
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
∴
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 12g |
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
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