Question

（2006?闸北区二模）现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得物质的总质量为57.6g，计算：
（1）生成的气体的质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以50g乘以百分之百即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设要生成4.4g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为X，则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        X             4.4g
根据：

73

44

=

X

4.4g

解得X=7.3g，所以稀盐酸中溶质的质量分数：

7.3g

50g

×100%=14.6%．
故答案为：4.4； 14.6%．

点评：解答本题的关键是根据质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳计算出氯化氢质量，再算质量分数．