Question

现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物的总质量为57.6g．计算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，放出二氧化碳的质量=12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g
∴

100

44

=

x

4.4g

，
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%≈83.3%．
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．利用质量守恒定律，可以求出化学反应中生成气体和沉淀的质量，为进一步解题打开突破口．