Question

11．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，向溶液中加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，但出现了一个奇怪的现象：试管中产生气泡．
【提出问题】
产生气泡的原因是什么？
【实验分析】
小明同学发现氢氧化钠溶液没有盖紧瓶塞，由此推断，可能是氢氧化钠溶液在空气中变质2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（写出化学方程式）的缘故，变质后的生成物与盐酸反应后生成了CO₂（些化学式）的结果．
实验二：小组同学重新配制氢氧化钠溶液，重复上述实验．观察到溶液褪至无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出问题】
对反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液（锌粒）	溶液变红（产生气泡）	猜想三成立

Answer 1

分析 实验一：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色；考虑氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水等；
实验二：跟据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和反应，据此解答．

解答 解：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．该反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳气体和水，其化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故产生气泡的原因是变质后的生成物与盐酸反应后生成了二氧化碳；
实验二：小组同学重新配制氢氧化钠溶液，重复上述实验．观察到溶液褪至无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；
设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入石蕊试液（锌粒）	溶液变红（产生气泡）	猜想三成立

故答案为：
实验一：红．【实验分析】2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，CO₂．
实验二：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出猜想】二，此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
石蕊试液（锌粒）	溶液变红（产生气泡）	猜想三成立

点评 本题考查了常见酸与碱之间的反应以及应用，还考查了氢氧化钠的变质等，可以依据酸、碱的性质进行．