题目内容

5．化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为（　　）
A．反应前后物质的种类没有变
B．反应前后原子的种类和数目没有变化
C．反应前后分子的种类和数目没有变化
D．反应前后元素的种类没有变化

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：A、反应前后物质的种类一定改变，否则就不是化学变化了；
B、反应前后原子的种类和数目没有变化，因此生成物的总质量与反应物的总质量相等；
C、反应前后分子的种类一定改变，数目可能改变，也可能不改变；
D、如果反应前后元素的种类没有改变，但是原子数目增多或减少了，会导致生成物的总质量与反应物的总质量不相等；
由分析可知，生成物的总质量与反应物的总质量相等是因为反应前后原子的种类和数目没有变化．
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH-
6．如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
3．某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．

（1）装置A中发生的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）（34.0g-32.2g-29.4g+27.8g）：（29.4g-27.8g）
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有吸水性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比偏高（不变、偏高、偏低）
10．小明和小霞在帮助老师整理实验室时，发现某实验台上放置一个无塞开口的细口瓶，且标签残缺，如图．对此两名同学探究溶液中溶质的成分．
【提出问题】原来开口的这瓶溶液中含一种溶质是什么（不考虑NaHCO3）？
【进行猜想】原来开口的这瓶溶液中溶质有可能是：①NaCl；②Na2CO3；
③Na2SO4；④NaOH；⑤NaNO3
【进行实验】小明取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液，看到有白色沉淀产生，再加入（1）足量稀硝酸（稀盐酸），看到（2）有气泡产生现象，证明溶液中含Na2CO3．
小霞取样于试管中，加入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，再加入过量的Ca（NO3）2，有白色沉淀产生，试管中的溶液仍然红色，说明此溶液中含有的溶质是（3）NaOH 和Na2CO3．
【反思交流】通过上述两名同学的实验可知，猜想（4）④是正确的，但实验出现上述现象的原因是（5）试剂瓶开口，NaOH部分变质了（部分变成Na2CO3）．
5．家庭生火经长从“大木块”到“小木块”的变化，其目的是（　　）
A．增大可燃物的热值B．提高可燃物的着火点
C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高空气中氧气的含量
12．小红在实验室欲配制60g 10%的氯化钠溶液．

（1）D仪器的名称是烧杯，上面的仪器中除B、G外，她必须选用的仪器还有D、G（填字母编号）
（2）E的作用是搅拌，加快食盐溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（3）应称取得氯化钠质量是6g．
9．配平和完成下列化学方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P2O5+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H2O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe3O4+4H2
（3）1N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
（4）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
10．学习化学时可用如图描述某些相互关系，下列选项正确的是（　　）
 XY
A溶质溶液
B钾肥氮肥
C复分解反应中和反应
D原子核核外电子
A．AB．BC．CD．D

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