题目内容

7．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．只含有C、H两种元素
C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
D．无法确定

分析 根据质量守恒定律中元素质量不变的特点，由生成物中各元素的质量判断出该化合物的组成．

解答 解：由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×$\frac{32}{88}$=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；A正确；

点评 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

练习册系列答案
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17．下列 4 组气体：①N2 和 CO2； ②O2 和 CO2； ③H2 和 CO2； ⑧CO 和 CO2． 能同时区分上述（　　）
A．燃着的木条B．灼热的氧化铜C．水D．澄清的石灰水
18．图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯  ②长颈漏斗
（2）实验室现在用B作发生装置制取氧气，需要液体药品是：过氧化氢溶液（填名称），其收集装置有CEF（填字母），请写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（3）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂瓶底．如果实验失败，请你分析可能的原因有哪些？氧气不纯；铁丝表面有锈等
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
小明同学选择F装置用排空气法收集氧气，请问气体从左端进入（填 左 或 右）
（5）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，能使木条复燃的是BCD．
A.5mL5%的过氧化氢溶液
B.5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C.5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D.5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．
15．图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解正确的是（　　）
A．原子序数B．元素符号C．元素名称D．原子质量
2．（1）请用化学用语填空：
①2个氧原子2O；
②一个水分子H2O；
③硝酸根离子NO3-；
④氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
（2）写出符号“2Mg2+”中数字的含义：
“2”表示镁离子的个数为2；“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
12．图是水分子在一定条件下分解的示意图，写出2条从中获得的信息：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的
（2）化学变化中，分子可以分成原子，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒．
19．下列物质中：①氮气  ②净化后的空气  ③四氧化三铁  ④矿泉水  ⑤二氧化碳  ⑥铁水⑦过氧化氢溶液  ⑧洁净的海水  ⑨液氧．
属于混合物的是②④⑦⑧，属于纯净物的是①③⑤⑥⑨．
8．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及}H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤l中，已知Fe2（SO4）3与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步骤l中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（3）步骤l中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种溶液可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
用托盘天平称量固体NaOH		B．
测定溶液的pH
C．
干燥二氧化碳		D．
加热液体

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