下列有关氧原子说法不正确的是( )A．氧原子的质子数是8B．氧原子的核外电子数是8C．氧原子的相对原子质量是8D．氧是非金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列有关氧原子说法不正确的是（　　）

	A．	氧原子的质子数是8		B．	氧原子的核外电子数是8
	C．	氧原子的相对原子质量是8		D．	氧是非金属元素

分析根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数、相对原子质量≈质子数+中子数”，则可知核外电子数、质子数、相对原子质量、核电荷数等信息．

解答解：A、在原子中质子数=原子序数，氧的原子序数为8，则氧原子的质子数为8，所以说法正确．
B、在原子中核外电子数=原子序数，氧的原子序数为8，则氧原子的核外电子数为8，所以说法正确．
C、氧原子的相对原子质量是16，所以说法错误．
D、氧是非金属元素，所以说法正确．
故选C．

点评了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”等规律是解题的关键．

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6．以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸的操作如图2示，其中，B容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料．

7．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO₃是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【结论与反思】
（1）如图C装置的作用是吸收反应生成的二氧化硫．
（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素，乙同学的实验中的现现象分别是
B：高锰酸钾溶液褪色 C：高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅 D：澄清石灰水变浑浊．

4．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导
气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a
2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由醋酸和碳酸氢钠反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	取安多夫样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水	产生气泡，澄清石灰水变浑浊
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．

实验结论：猜想①、②都正确
（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3
（1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称烧杯，或漏斗，或玻璃棒，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（2）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO₃的质量分数偏大．
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W₁克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克
⑦（W₂-W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足
B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发
D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．

11．下列变化是化学变化的是（　　）

液化空气制氧

1．空气的组成主要有氮气占总体积的78%和氧气占总体积的21．

8．双氧水和二氧化锰混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 反应类型分解反应．

5．以下为实验室制取气体的一些装置，其中分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．
回答下列问题：

（1）用A制取氧气时，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出用A装置制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是发生装置漏气或集气瓶破损．
（4）若实验时用以代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（5）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是通过开关调节双氧水的流速．

15．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气质量为0.4g，则所得溶液中溶质的质量分数可能为（　　）