Question

8．某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g（杂质不参加反应也不溶于水），此时称得反应后剩余物的质量为116.0g．请回答：
（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）；
（3）若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为37g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以 求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．最后求算溶液的浓缩中溶质的质量保持不变计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+99.8g-116.0g=8.8g
（2）解：设石灰石样品中含CaCO₃的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111               44
x                     y               8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
石灰石样品中CaCO₃的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）设蒸发掉的水的质量为x．
$\frac{22.2g}{20g+99.8g-8.8g-x}$×100%=30%
x=37g
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为 37g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．