题目内容
18．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）| A． | CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl | B． | HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 | ||
| C． | FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl | D． | KCl、AgNO3、KNO3、NaCl |
分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答 解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为KOH溶液；再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，CaCl2、NaCl溶液与AgNO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
故选：BC．
点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
练习册系列答案
相关题目
9．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②的总化学方程式为2H2SO4+2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O；
（3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=2：1．．
（7）若缺少F装置，测得的a：b偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）G→H看到的现象是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
6．现有7.8gCaCO3与CaO混合物，经高温充分煅烧至质量不再改变后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2质量为7.4g，则该混合物中碳元素和氧元素的质量比为（ ）
| A． | 3：8 | B． | 3：16 | C． | 1：2 | D． | 2：1 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若两个粒子核外电子数相同，则一定属于同种元素 | |
| B． | 同种元素组成的物质，一定是单质 | |
| C． | 金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同 | |
| D． | 硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量 |
3．下列各种盐，若在食物中加入过量，会使人中毒的是（ ）
| A． | NaCl | B． | NaHCO3 | C． | NaNO2 | D． | CaCO3 |
10．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（ ）
| A． | 丁的化学式为H2O | B． | 丙中C、H、O的质量比为12：3：8 | ||
| C． | 该反应中有三种氧化物 | D． | 参加反应的甲和乙的质量比是7：1 |
