题目内容

9．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①⑥③⑦④⑤B．②①③⑥④⑦⑤C．②⑥③①④⑦⑤D．①⑥②③④⑤⑦

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②①③⑥④⑦⑤或②③①⑥④⑦⑤．
故选：B．

点评 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案
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19．将溶质的质量分数为30%的硫酸溶液100克与溶质的质量分数为50%的硫酸溶液100克混合，混合溶液的溶质的质量分数为（　　）
A．80%B．40%C．15%D．25%
20．某化学兴趣小组选用如下图所示装置进行二氧化碳的制取和性质实验，请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）请写出A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，如用分液漏斗代替仪器①，优点是可控制反应速率．若A后面接注射器检查该装置的气密性，当加水形成液封后，缓慢拉动活塞，看到长颈漏斗下端管口产生气泡，则气密性良好．
（2）收集少量CO2气体应选择B（填装置序号），验满的方法是将燃着的木条置于试管口，若木条熄灭，证明已集满．
（3）若A与D连接，则D中出现的现象是紫色石蕊溶液变成红色，原因是CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表示）．
（4）若A与E连接，E中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（5）若A与F连接，则F中出现的现象是矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明了CO2具有不燃烧、也不支持燃烧的性质，因此CO2可用于灭火．
（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
17．用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）
A．甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
B．操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小
C．各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌
D．乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热
4．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则ab、c三者的关系正确的是（　　）
A．c=2b-aB．c=2a+bC．c=a+bD．c=a+2b
14．在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图：

（1）根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？（请写一条）反应前后原子的种类不变．
（2）上述四种物质中，属于化合物的是ACD（填序号），从微观角度说出你的判断依据为A、C、D的分子都是由不同种原子构成的．该反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
1．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．把煤隔绝空气加强热制取焦炭B．石油加热蒸馏出多种产品
C．鞭炮爆炸D．煤燃烧
18．下列生活用品中，用金属材料制作的是（　　）
A．瓷器B．
铁罐		C．铅笔D．
塑料杯
19．关于Cu（OH）2的性质的叙述正确的是（　　）
A．Cu（OH）2能使酚酞试液变红色B．Cu（OH）2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C．Cu（OH）2能与盐酸反应D．Cu（OH）2能与BaCl2反应生成盐和碱

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