将溶质的质量分数为30%的硫酸溶液100克与溶质的质量分数为50%的硫酸溶液100克混合.混合溶液的溶质的质量分数为( )A．80%B．40%C．15%D．25% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．将溶质的质量分数为30%的硫酸溶液100克与溶质的质量分数为50%的硫酸溶液100克混合，混合溶液的溶质的质量分数为（　　）

A．

80%

B．

40%

C．

15%

D．

25%

分析根据同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量之和不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答解：将溶质的质量分数为30%的硫酸溶液100克与溶质的质量分数为50%的硫酸溶液100克混合，同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后，溶质的质量之和不变，混合溶液的溶质的质量分数为$\frac{100g×30%+100g×50%}{100g+100g}$×100%=40%．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握同一溶质的浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量之和不变是正确解答本题的关键．

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小明为了探究二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验，在盛有水的烧杯中滴入紫色石蕊试液，将一个充满二氧化碳的试管倒立在其中．
（1）他可观察到的现象有①试管内液面上升；②试管口附近紫色石蕊试液变红，其中一个现象用化学方程式表示其产生的原因为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）若烧杯内的液体换成澄清石灰水，观察到的不同现象是试管内液面上升更快，直至充满，澄清石灰水变浑浊．

10．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态．

资料：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应．
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠．

7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图1）．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算原60.0g溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

14．海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用
（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的氢氧化钠溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加过量的氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化成沉淀．

4．新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，转化流程如下：

，已知MFeO_y为+3价，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	SO₂是大气污染物		B．	SO₂不是该反应的催化剂
	C．	y的数值为4		D．	SO₂发生了分解反应

11．如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：
碳酸钙$\stackrel{加热}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实验设计格式，写出你的实验方案．
方案一：锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$氢气$→_{加热}^{氧化铜}$铜
方案二：氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸铜$\stackrel{锌}{→}$铜．

8．当二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时观察不到明显的现象，请你设计一个实验证明两者确实是发生了反应．

9．某粗盐固体样品中含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H₂O溶解；③加过量的BaCl₂溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na₂CO₃溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）

②①⑥③⑦④⑤

②①③⑥④⑦⑤

②⑥③①④⑦⑤

①⑥②③④⑤⑦