题目内容

下列图像与实验相符合的是

A. 图①是镁带在空气中燃烧过程中固体的质量与反应时间的关系

B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）

C. 图③是等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反应时间的关系

D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

练习册系列答案
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15．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
（1）下列有关水和空气的叙述中正确的是BD
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
（2）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水（O2、H2O）等接触后发生了化学反应．
（3）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用煮沸的方法来降低水的硬度．
（4）长江水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，可初步净化为自来水．
（5）实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为50mL．其主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
16．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，会逐渐褪色
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
13．蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中究竟有没有氧气剩余？某兴趣小组设计了如图所示的实验，请回答下列问题：

（1）图1中气球的作用是缓冲气体压力，集气瓶底部铺一薄层细沙的目的是防止生成的高温五氧化二磷炸裂瓶底．
（2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要利用白磷着火点低的性质．
（3）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）通过观察图1与图2的实验现象，可以得出相同情况下蜡烛或白磷在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中蜡烛（填“蜡烛”或“白磷”）燃烧后氧气剩余较多．
（5）若用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量会导致测量结果偏小的原因可能是蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体（写出一条即可）．

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

2.3

4.0

开始溶【解析】
7.8

完全沉淀时的pH

3.7

5.2

完全溶【解析】
10.8

（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。

（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。

（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。

（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。

（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如下图所示。根据微观示意图，得出的下列结论正确的是

A. 反应前后各元素化合价不变

B. 反应中含氢元素的化合物有2种

C. 该反应为置换反应

D. 生成物的质量比为14:1或1:14

人体中的钙主要以[Ca10(OH)2(PO4)x]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。已知磷酸根(PO4)的化合价是-3价，则该化学式中的X等于

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

Fe

Cu

加入适量的稀盐酸，过滤

B

H2

HCl

依次通过过量NaOH溶液、浓硫酸

C

CaCl2溶液

Ca(OH)2

加入过量氯化铜溶液，过滤

D

NaHCO3

Na2CO3

加热至固体质量不再减少

A. A B. B C. C D. D
2．用化学方程式表示下列反应：
（1）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（2）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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